Repaso Prueba coef.2 de Química

Modelos Atómicos

Teoría Atómica de Dalton:

Esta teoría constaba de 5 potulados los cuales eran:

1) Toda la materia está formada por átomos
2) Los átomos de un elemento son idénticos
3) Los átomos de un compuesto son diferentes
4) Los átomos se combinan en proporciones de números enteros y pequeños
5) Un reordenamiento o combinación de átomos producen una reacción química.


Modelo atómico de Thompson

Proponía que el átomo era una masa de carga positiva y lo electrones de carga negativa se ubicaban en ésta.
Aquí les dejo un link para que lo puedan apreciar.

http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_29.Ges.SCO.png


Modelo atómico de Rutherford

También conocido como "Modelo Planetario" consistía en la división del átomo en dos zonas:

a) Un núcleo central de carga positiva y de pequeñísimo, en el cual está concentrada casi toda la masa del átomo.

b) Una envoltura electrónica , constituída poe electrones que giran en torno al núcleo. La masa de esta zona es despreciable frente a la del núcleo, pero su tamaño es bastante superior a la del núcleo atómico.
Aquí podrán verlo

http://www.monografias.com/trabajos14/quimica-dalton/Image1288.gif


Modelo atómico de Bohr

Postulaba que los átomos se encontraban en distintos niveles de energía.

http://ricardi.webcindario.com/img/esatom5.jpg


Modelo Mecánico Cuántico

Este modelo fue desarrollado a partir de varios experimentos como:

La hipótesis de De Broglie la cual decía que los electrones presentan un comportamiento dual.
El pricipio de incertidumbre de Heisenberg el cual postulaba que no se puede conocer simultáneamente Posición y Momentum (m*v).
También se encuentra la ecuación de SchrÖdinger, que es muy compleja asi que no nombraré en que consiste.
Aquí esta el link

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/ruthmod.GIF


Números Cuánticos.

Número cuántico principal (n): Indica el nivel de energía del electrón puede variar desde el 1 hasta el infinito.

Número cuántico secundario o azimutal (l): Entrega información sobre el tipo de orbital. Puede tomar valores desde cero hasta (n -1). 0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f, 4 = g.

Número cuántico magnético (m): Indica la orientación del orbital. Puede tomar valores desde -l, pasando por el cero, hasta l. (-l,o,l)

Número Cuántico spin (s): Da cuenta del giro del electrón. Puede tomar valores de + 1/2 (en el sentido de las agujas del reloj) y -1/2 (en sentido contrario de las agujas del reloj)


Configuración Electrónica

Corresponde al ordenamiento de los electrones en un átomo, indicando en que nivel de energía y en que orbital estará el electrón. Para desarrollar las configuraciones elctrónicas se siguen tres princpios:

1) El principio de construcción o principio de Aufbau el cual indica que los electrones deben ubicarse en niveles de mas baja energía y una vez completado ese nivel se continua con el siguiente.

2) El principio de exclusión de Pauli el que señala que 2 electrones no pueden tener los 4 números cuánticos iguales.

3)El principio de máxima multiplicidad de Hund el que postula que los electrones se van ubicando uno en uno (con el mismo orbital) en cada orbital y luego se completan cn el segundo electrón con spin opuesto.


Propiedades Periódicas

Radio Atómico: Distancia media entre dos núcleos de dos átomos iguales o vecinos.
He aquí un link para que lo aprecien

http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/imagenes/radio2.jpg

Energía de ionización: Es quitarle un electrón a un átomo neutro y gaseoso por medio de un gasto energético. Dependerá de la fuerza de atracción del átomo.
Aquí tienen links para apreciar su variación en la tabla periódica y un dibujo sobre esta propiedad.

http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ees.SCO.png
http://depa.pquim.unam.mx/QI/contenido/periodicidad_archivos/image088.jpg

Afinidad Electrónica: Es la cantidad necesaria de un átomo para atraer un electrón.
Aquí les dejo un link para ver su variación en la tabla periódica.

http://html.rincondelvago.com/files/7/8/3/000387838.png

Eletronegatividad: Propiedad de atraer electrones propios de un átomo, y ademas de atraer otros electrones externos.
Aquí verán su variación en la tabla periódica

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iii/conceptos/electronegatividad.gif


Tabla Periódica

Corresponde al ordenamiento de los átomos existentes, según el número atómico, es decir, según cuantos protones posee, en un átomo igual número de protones y electrones. Surge como la necesidad de recopilar la información existente de los átomos en estudio dejando espacios para que aquellos elementos que no se conocóan.

Origen:

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev, ordenó los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas dejando espacios vacíos para los elementos que aún no se conocían